已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAgCl

下列叙述不正确的是（）

A．	铁表面镀锌，铁作阳极
B．	船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$
D．	工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．	苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．	白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．	油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．	用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）

下列叙述正确的是

A．将

通入

溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入

，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入

固体，铜粉仍不溶解

C．向

溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入

溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量

固体，速率不改变

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．	向次氯酸钙溶液通入过量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C a C O_{3}$ ↓
B．	向次氯酸钙溶液通入 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C a S O_{3}$ ↓
C．	氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： $H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = H_{2} O + C a C O_{3}$ ↓
D．	在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： $3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} = 3 F e^{3 +} + 2 H_{2} O + N O$ ↑

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液