以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚
再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
| A．试样中含有加热不挥发的杂质 | B．试样中含有加热易挥发的杂质 |
| C．测试前试样已有部分脱水 | D．实验前坩埚未完全干燥 |
E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________（填操作名称）.
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________，
判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
方案：__________________________________。
用到的主要试剂：_____________________________________。
用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）
用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__ __（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有：
| A．100mL量筒 | B．托盘天平 | C．玻璃棒 | D．50mL容量瓶 |
E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）。
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度________定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应。
“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| ① |
② |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
| c（I－）/mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c（S2O42－）/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题：（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2＝。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）
A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析上表数据，得出的结论是
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。
（2）该实验可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_____。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。