(5分)下列各组组物质中,属于同位素的是(1)_______；属于同素异形体的是(2)____；
互为同分异构体的是(3)_____；属于同系物的是(4)______；属于同种物质的是(5)______。
| A．O2和O3 | B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 | C．35Cl和37Cl | D．CH3（CH2）3CH3和CH3CH3 |
E ．
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出 乙→丙转化的化学方程式___________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。
(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
| A．只做氧化剂 | B．只做还原剂 |
| C．既做氧化剂又做还原剂 | D．既不做氧化剂又不做还原剂 |
（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________
（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________
（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S="==3S↓" +2H2O_____________________
（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是_____(填“原电池”或“电解池”)。
（2）写出电极反应式：Pt极；
当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________。
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_______（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为。（用NA表示）
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。
（1）欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为。
（2）以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为。
(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________
（2）有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(ml) |
所消耗盐酸标准液的体积(ml) |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
| 2 |
20.00 |
6.00 |
25.95 |
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
（3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。
Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号）
（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）