无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
①H2SO4 ② |
③NaOH ④ |
⑤Na2SO4 ⑥ |
⑦SO2 ⑧SO3 |
⑨NH3 |
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②、④、⑥后面。（请写在答题卡对应空格中）
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式 。
（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、
量筒、 、 ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，
所需浓硫酸的的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)
（5）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
(10分)Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
①A中反应的离子方程式为：_______________________________。
②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，
②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。 该反应的离子方程式为；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是mol；
（2）在实验中看到的现象是。
（3）B中反应的化学方程式是。
实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是．
A．烧杯
B．250 mL容量瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E．玻璃棒
F．100 mL容量瓶
G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH ________g ．
（3）该实验操作的顺序是(用字母表示).
A．冷却
B．称量
C．计算
D．定容
E．溶解
F．倒转摇匀
G．移液
H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将。
过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有g Fe参加反应。