（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化方程式是 
。
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。
（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是。
第二，继续加入过量的该溶液，其目的是。
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式），确定离子的存在，其离子反应方程式为。
将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是；反应的化学方为。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是，原因是。
如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，
切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
（1）标出电源的正、负极，a为________极。
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________________。
（3）写出电极反应式：A中_____________________________________。
（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为__________________________。
已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1．47 |
2．38 |
| 1173 K |
2．15 |
1．67 |
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO
和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。
②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是(填符号)。
| A．升高温度 |
| B．再充入H2 |
| C．再充入CO2 |
| D．将H2O(g)从体系中分离 |
E．充入He(g)