（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e- 
H1=" 1175.7" kJ·mol-1PtF6(g) + e- = PtF6-(g)
H2=" -" 771.1 kJ·mol-1O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- 
H3="482.2" kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B，E ，F；
(2)写出E在元素周期表中的位置第周期第族；
(3)写出D2A2的电子式；EB4
(4)用电子式表示FA2的形成过程；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是；既含离子键又含极性共价键的化合物是。（写化学式）
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___________、___________；
（2）图中△H=___________KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式___________；
（4）计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=___________。
下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO4：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
_________________________________________________________________。
元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。