在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 。
(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式B的电子式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H，
F+J → B + C + I。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。
. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
（2）金的密度为___________
。（用带A计算式表示）
（3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
用带A计算式表示）
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为；；
(6)E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为；下
图（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲乙丙
（共14分）若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：
烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。
（1）D的结构简式为____________________
（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________
（3）A→C的反应类型____________________
（4） A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。
①化合物J中官能团的名称是____________
②写出结构简式：I________________；
③由J生成K的化学方程式为____________________
④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是。
(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。