(14分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。
根据如图及描述，回答有关问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？__________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），做出该判断的理由是____________________。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断B装置是否漏气？__________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），做出该判断的理由是____________________。
某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2? __________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？__________（填“是”或“否”）；你的判断依据是______________________________。
（3）写出反应④的离子方程式______________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3（说出你的判断依据，但不必写计算过程）______________________________。
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子
的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+＋2CN-====［Ag（CN）2］-，终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________________________。
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了____________________。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）__________。
（2）写出实验步骤①和④中有关化学反应的方程式：______________________________。
下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽__________（填“向左”或“向右”）旋动。
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
（3）反应生成沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
（6）洗涤沉淀的目的是__________________________________________________________；
洗涤沉淀的方法是_______________________________________________________________；
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入__________溶液。
（7）最后一步操作中也要用到玻璃棒，其作用是______________________________。