炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。
（3）“调pH”过程可以选用 。（从以下选项选择， 填序号）
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
（5）“操作1”的方法是___ ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液。现做如下实验：
①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1．56沉淀
②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1．56沉淀
③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3．12沉淀
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液是_______,其浓度为____mol/L。乙溶液是_______其浓度为____mol/L
已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系（部分产物未列出）：
回答下列问题：
1．E和G的化学式分别为
2．写出反应的化学方程式：
①③
写出反应的离子方程式
②④
某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，由于腐蚀，其标签已破损（如图：标签上部的化学式和下部的名称都不完整），根据前几天做过的实验判断，它是中学化学中常见的溶液。
请根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计最简单的实验进行验证。
（1）下列物质中（）有可能是这瓶溶液的溶质
A氯酸钠 B磷酸二氢钠 C硝酸钠 D硫酸钠
（2）请将你的所有可能的推测，并取溶液少许加入一种试剂进行验证，把实验操作、现象和结论填在下表中（不一定填满）：
| 推测（写化学式） |
依据的实验操作（加入验证试剂）、现象和结论 |
| 例： Na2SiO3 |
加入盐酸，若只有白色沉淀生成者为硅酸钠溶液 |
| ①： |
|
| ②： |
|
| ③： |
|
| ④： |
现配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
（1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，（2）还需要的玻璃仪器有__________．
（3）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，（4）应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠．
（5）配制过程主要有：溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀，而
（6）后转移到试剂瓶里并贴上标（7）签。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物质的量浓度为________（10）如果其它各项操作均正常，（11）仅有一项下列操作时，（12）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后摇匀时有液体贱出______．
由氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为_______________________________．