某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料，叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为Si6-xAlxOxNy（x：2～4）。
（1）判断赛伦属于晶体类型，并且有等特性（至少写出三种）。
（2）化学通式里y值为（用含x的表达式或某一具体数值表示）。
1985年，科学家发现C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
试回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是 。
（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？____________（填“活泼”和“一样”）理由是 。
（3）由下边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为 。
（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的键角都是 （填角度）。
（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决制得H2后的贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 。
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第2、3周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是______________________，C是______________________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________________________。
（3）E与F反应的化学方程式是______________________________________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。
在右图中填上元素周期表中与硅上下相邻、左右相邻的元素符号，并完成下列问题：
（1）其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________，酸的化学式为______________。
（2）硅酸的酸性比_____________、_____________强，比_____________、____________弱。
在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别为720和840，写出这两种分子的化学式：____________和___________。它们与石墨的关系是_____________；其中一种分子可与金属钾形成超导化合物，该物质的相对分子质量为837，则此化合物的化学式为______________。