铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。
| 物质 |
溶解度/(g/100g水) |
||
| 0°C |
40°C |
80°C |
|
| KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
| NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
| K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
| Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是。
| A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl— |
| B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl— |
| C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— |
| D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— |
(15分)资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H＝-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的数目为。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物质的量分别为、。CO2的平衡转化率为。
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）（填字母）。
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1 |
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是、。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为，阴极电极反应式为。
(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-。．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）。
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）
| A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 |
| B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－) |
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是。
(6分)（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。
（2）NO2可用氨水吸收生产硝酸铵，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。（已知氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5）
(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？(选填“是”或“否”)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
①c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1；
②c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。