下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
 族周期 |
IA |
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0 |
| 1 |
① |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
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| 2 |
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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⑨ |
⑩ |
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（1） ⑩的离子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（错选无分，漏选可酌情给分）
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔最多能与2 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式____________ _ 。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
________、。
X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：＞（填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ，离子化合物是。
⑸W的单质的化学式为，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是。
某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为 。
现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. (填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
(1)乙烷和氯气反应产生一氯乙烷：
(2)乙烯和溴水的反应：
(3)丙烷燃烧：