母亲节前夕,阳阳对妈妈给外婆购买的XX牌苏打饼干及其配料表产-优题课

题文

母亲节前夕,阳阳对妈妈给外婆购买的" $X X$ 牌"苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣.在化学课上,阳阳听老师说过,苏打是碳酸钠 $(N a_{2} C O_{3})$ 的一个俗名,她再仔细阅读该饼干的配料表如下:小麦粉、小苏打….她思考:配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打 $(N a_{2} C O_{3})$ 和小苏打 $(N a H C O_{3})$ ?

下面是阳阳进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下, $N a_{2} C O_{3}$ 溶液比 $N a H C O_{3}$ 溶液的碱性强;
（2） $20 ℃$ 时, $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的溶解度分别为 $21.3 g$ 和 $9.6 g$ ；
（3） $N a H C O_{3}$ 在 $270 ℃$ 时能发生如下分解反应:
$2 N a H C O_{3} \overset{加热}{=} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ,而 $N a_{2} C O_{3}$ 受热不易分解．

【实验过程】
实验一:验证 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 热稳定性的差异.在老师的指导下,你们按如图所示进行实验若实验现象为(1),则能得出 $N a H C O_{3}$ 受热易分解, $N a_{2} C O_{3}$ 受热不易分解．
实验二:用酸碱度的差异鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ .你们若用广泛 $p H$ 试纸测定相同条件下两种溶液的 $p H$ ,则 $p H$ 较大的是(2).
实验三:用 $20 ℃$ 时溶解度的差异鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$
请完成下表:(忽略溶解过程中热量的变化)

实验操作	预期的现象和结论
(3)	(4)

【交流总结】
（1）配料中小苏打主要起发泡作用．
（2）可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ ．
通过上述研究性学习过程.你们认为小苏打 $(N a H C O_{3})$ 除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:.

科目化学题型探究题难度较难

知识点：生活污水和工业废液的危害

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相关试题

为了验证铁锈蚀的条件，进行了如下图（略去了其中的夹持装置）所示三个对比实验。

A B C
（1）一段时间后，A中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，B和C中均无明显现象。实验A中铁丝被锈蚀，是铁丝与________同时作用的结果；实验B中气体y具备的性质是________；进行实验C的目的是________。
（2）三个实验中，水槽中盛放的液体分别为________。

某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。
已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na₂CO₃+ CaCl₂=CaCO₃↓ + 2NaCl。
（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。
（2）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中发生反应的化学方程式为。
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是。
（3）C实验中可观察到的现象是。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO₃及水以外一定含有。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca(OH)₂、NaOH	学生丙	可能有Ca(OH)₂、CaCl₂
学生乙	可能有NaOH、Na₂CO₃	学生丁	可能有Na₂CO₃
学生戊	可能有NaOH	……	…………

【查阅资料】BaCl₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓ + 2NaCl
Na₂CO₃ +CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。

在实验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温．

（1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式：
、
（2）B装置的作用是。
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明。
（4）装置中气球的作用是。

化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。

(1)实验一：表面除锈
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失。一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色。
a)现象①发生的化学反应方程式为：___________，
b)②中铁器表面的气泡是什么气体___；
c)大家对现象③不理解，老师提示大家：金属单质铁和铜都可以将+3价的铁元素转变为+2价铁元素，其中铜发生的反应过程为2FeCl₃+Cu→ 2FeCl₂ + CuCl₂。
请你根据老师的提示推测产生现象③的原因。（只写出有关反应的化学方程式）
乙组：（1）在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色。②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色铜锈层中肯定含有的元素有_________。
(2)实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请完成下列有关问题：
①金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
利用溶液Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。

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