维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维-优题课

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl[	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

　Ｏ_３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是。
Ａ．Ｈ_２ＯＢ．ＣＯ_２Ｃ．ＳＯ_２Ｄ．ＢｅＣｌ_２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有___________对孤对电子。
（4）Ｏ_３分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
Ａ．Ｏ_３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，试配平：
　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２
Ｂ．Ｏ_３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ_２转移电子数___________ｍｏｌ

PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：，黄绿色固体：
⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。

已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。
(1) NaCl溶液(NaHCO₃)：试剂，离子方程式；
(2) MgO (Al₂O₃)：试剂，离子方程式；
（3）Na₂CO₃粉末（NaHCO₃）：用的方法，化学方程式。