(10分) 自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构
和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－
）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）以苯乙炔(CH≡C－)为基本原料合成芳炔类大环化合物是通过__________反应实现的（填反应类型）。
（3）已知上述系列第1至第4种物质分别溶解于有机溶剂中，可形成胶体，则分散质的分子直径大约在 之间，可通过 现象证明所形成的分散系为胶体。
（4）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L。
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为，H的电子式为，写出反应②的化学方程式；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是，B是（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介
于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：。
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
| K/(mol·L-1)-2 |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
… |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
A． |
B． |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
在①CH2=CH2②
③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是（请填物质的序号，下同。）
（2）属于高分子化合物的是；
（3）能与Na2CO3溶液反应
的是；
（4）能发生酯化反应的是；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是。