（共12分）根据给出的有机物的结构简式或名称按要求填空：
①
②
③
④5，5－二甲基－4－乙基－2－己炔 ⑤
⑥
⑦
（1）写出①的系统命名法的名称 ；（2）写出④的结构简式 ；
（3）属于脂肪烃的是 （填序号）；（4）属于芳香烃的是 （填序号）；
（5）属于苯的同系物是（填序号）；（6）任写一种与⑧
互为同分异构体的结构简式 。
(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式；
正极反应式。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。
(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则ab（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = mol/L。
(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH3COOH②Na2CO
③HNO3④CHCOONa⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.
(5)上
述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式： .
(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 
mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有
HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是
____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。