实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（ ）KMnO4＋（ ）HCl(浓) ===（ ）KCl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积为 。
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：
（1）D的结构式为， E的电子式为。
（2）用电子式表示A和B反应形成C的过程。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式，该反应的用途是。
向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为
1，EF段的反应速率为2，FG段的反应速率为3，则1、2、3从大到小的顺序为。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填字母）。
| A．蒸馏水 | B．氯化钾固体 |
| C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）加入CaCO3的质量为。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率（HCl）=。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化学式 |
A2C |
A2C2 |
D2C2 |
D2E |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A；指出元素F在周期表中的位置的。
（2）化合物乙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程。
（3）写出丙与甲反应的化学方程式：
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为（填a或b）；O2-流向极（填“正极”或“负极”）
②该电池的正极反应为，
负极反应为。
（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是，还原产物是。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为。
（3）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式为。
（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小
（正）（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为。
（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为。
根据右图化学电池装置，回答下列问题：
(1)负极发生的反应式为，
观察到得现象是。
(2)正极材料是，电极反应为，观察到得现象是。
(3)该装置的能量转化：。
(4)该装置中电子流向：→电流表→。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是。