下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是
| A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) | B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) | D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－) |
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
| C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 |
| D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
| B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |