下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ）
| A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 |
| B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 |
| C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 |
D．维生素C具有还原 性，可用作食品抗氧化剂 |
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是（）
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 原子半径（nm） |
0.102 |
0.117 |
0.074 |
0.110 |
0.071 |
0.075 |
0.077 |
0.099 |
| 最高化合价 |
+6 |
+4 |
+5 |
+5 |
+4 |
+7 |
||
| 最低化合价 |
-2 |
-4 |
-2 |
-3 |
-1 |
-3 |
-4 |
-1 |
A．A的氢化物比C的氢化物稳定
B．F的氢化物与H的氢化物化合所得产物为离子晶体
C．F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．B和G的最高价氧化物均为原子晶体
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）
| A．XW4为非极性分子 |
| B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W |
| C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 |
| D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 |
关于氢键，下列说法正确的是
| A．含氢元素的化合物均含有氢键 |
| B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| C．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3 |
| D．H2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致 |
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
| A．H2S、HCl的热稳定性依次增强 |
| B．金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
| 实验事实 |
理论解释 |
|
| A |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
| B |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
| C |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应 |
| D |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |