（16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈 （填
“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式： ，
氯化铝在水中电离方程式：________ _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为 。
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的浓度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。
在300 ℃时，5 L密闭容器中，有分子式为A2和B2的两种气体，生成另外一种气体C，其反应情况如图2-3所示：
图2-3
则该反应的化学方程式为：__________________；用A表示该反应的平均反应速率为_______。
下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：
| 反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
| MgO层厚Y/nm |
0.05a |
0.20a |
0.45a |
0.80a |
1.25a |
| NiO层厚Y′/nm |
B |
2b |
3b |
4b |
5b |
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________
_______________________________________________________________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：
_______________________________________________________________________________。
A（g）+3B(g)
2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。
在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)
xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_______________________，x=______________；若温度不变，压强为
p，则v(C)="____________" mol·L-1·min-1，x=
_____________________。