最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】，食用后有害健康。试计算：
(1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少。
(2)丙烯酰胺中各元素的质量比是多少。
(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少。（计算结果精确至0.1%）
某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验。试回答下列问题：
（1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。
（2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。
①写出实验过程中会观察到的现象是，反应的化学方程式为
，该反应（填“是”或“不是”）复分解反应。
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入，其现象是，写出该反应的化学方程式。
（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。
（4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为104g。求：
（1）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
（1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。