(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、
“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
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t℃时,水的Kw=10-12。则该温度25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：
⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH=" 1" 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=2，则a：b =
⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=
②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=
有可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在温度下达到平衡。⑵正反应为热反应（填“放”或“吸”）。⑶由T3向T4变化时，v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。
中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O 
H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是
| A．向水中加入NaHSO4 | B．向水中加入Cu(NO3)2 | C．加热至100℃ | D．向水中加入(NH4)2SO4 |
⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显色,溶液呈性(填酸、碱或中)。
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3mol；②O2的转化率为；
③平衡时容器内气体总物质的量为mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）