(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的-优题课

$F$ 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1） $A \to B$ 的反应类型是， $D \to E$ 的反应类型是， $E \to F$ 的反应类型是。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制 $C u (O H)_{2}$ 反应
（3） $C$ 中含有的官能团名称是。已知固体 $C$ 在加热条件下可溶于甲醇，下列 $C \to D$ 的有关说法正确的是。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为 $C_{9} H_{9} N O_{4}$
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。
（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
$X$	$X$ 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
$Y$	常温常压下， $Y$ 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
$Z$	$Z$ 和 $Y$ 同周期， $Z$ 的电负性大于 $Y$
$W$	$W$ 的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1) $Y$ 位于元素周期表第周期第)族， $Y$ 和 $Z$ 最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2 $X Y_{2}$ 是一种常用的溶剂， $X Y_{2}$ 的分子中存在个 $σ$ 键。在 $H - Y$ ， $H - Z$ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3) $W$ 的基态原子核外电子排布式是。 $W_{2} Y$ 在空气中煅烧生成的 $W_{2} O$ 化学方程式是。
(4)处理含 $X O, Y O_{2}$ 验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 $Y$ 。
已知：
$X O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = X O_{2} (g)$ $△ H = - 283.0 K J / m o l$

$Y (s) + O_{2} (g) = Y O_{2} (g)$ $△ H = - 269.0 K J / m o l$

此反应的热化学方程式是

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $L$ 、 $M$ 五种元素的原子序数依次增大。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $L$ 是组成蛋白质的基础元素， $M$ 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ $L$ 的元素符号为； $M$ 在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ $Z$ 、 $X$ 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子 $A$ 和 $B$ ， $A$ 的电子式为， $B$ 的结构式为。
⑶ 硒（ $S e$ ）是人体必需的微量元素，与 $L$ 同一主族， $S e$ 原子比 $L$ 原子多两个电子层，则 $S e$ 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与 $H_{2}$ 反应生成l $m o l$ 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 $m o l$ 硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7 $m o l / L$ b．+29.7 mol·L^－¹ c．－20.6 mol·L^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
⑷ 用 $M$ 单质作阳极，石墨作阴极， $N a H C O_{3}$ 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 $R$ ， $R$ 受热分解生成化合物 $Q$ 。写出阳极生成 $R$ 的电极反应式；由 $R$ 生成 $Q$ 的化学方程式：。

有机化合物 $A ~ H$ 的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃 $A$ 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 $m o l$ $A$ 完全燃烧消耗7 $m o l$ 氧气，则 $A$ 的结构简式是，名称是_；
（2）在特定催化剂作用下， $A$ 与等物质的量的 $H_{2}$ 反应生成 $E$ 。由 $E$ 转化为 $F$ 的化学方程式是；
（3） $G$ 与金属钠反应能放出气体，由 $G$ 转化为 $H$ 的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是

（5）链烃 $B$ 是 $A$ 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出 $B$ 所有可能的结构简式
（6） $C$ 也是 $A$ 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则 $C$ 的结构简式为。

在溶液中，反映 $A + 2 B \Leftrightarrow C$ 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 $c (A) = 0.100 m o l / L$ 、 $c (B) = 0.200 m o l / L$ 及 $c (C) = 0 m o l / L$ 。反映物 $A$ 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
（2）实验②平衡时 $B$ 的转化率为；实验③平衡时 $C$ 的浓度为；
（3）该反应的 $△ H$ >0，判断其理由是；
（4）该反应进行到4.0 $m i n$ 时的平均反应速度率：
实验②： $V_{B}$ =；
实验③： $V_{C}$ =。