(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式
；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：
A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） →F
③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________
A．水 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液
④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填） 。
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？(填“能”或“不能”)，其原因是；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：。
如图，X和Y均为石墨电极：
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2＿＿＿＿＿作指示剂。
(3)读取盛装0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液的(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示，则此时的读数为mL。
(4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
| 滴定次数 实验数据/mL |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：______________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L－1；市售白醋总酸量＝_________g/100 mL。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗
限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象
（2）应用根据(2)的实验方法及现象
Ⅰ．现有四种化学仪器：
| A．量筒 | B．容量瓶 | C．滴定管 | D．烧杯 |
(1)标有“0”刻度的化学仪器为；(填代号，下同)
(2)实验时，要用所装液体润洗的是；
(3)使用前要检验是否漏水的仪器是；
(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为。
Ⅱ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
滴加BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
原溶液中有SO42- |
| B |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显紫色 |
原溶液中有I－ |
| C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na＋，无K＋ |
| D |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由：