阅读、分析下列两个材料：
材料一 
材料二
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇 C2H6O2 |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇C3H8O3 |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A.蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 E．层析
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________，
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________，
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_____________，
⑷分离汽油和水的最佳方法是_______________。
FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。
①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a.稀硝酸b.稀盐酸c.稀硫酸d.浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
| 滴定次数实验数据 |
1 |
2 |
3 |
| V（样品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：
实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C， B中观察到的现象是______________________。B中发生反应的离子方程式是___________________。
以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。
（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。
（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。
（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。
某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、。
（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。
（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是。
a．NaCl溶液b．酸性KMn04c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；
②气体X不可以是(填序号)。
a．CO2b．O3c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：。
某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是。
A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是,验证方法。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）