如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（适量澄清石灰水溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。
（1）A是氯气发生装置
，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是： 。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的化学方程式
（3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中的反应的化学方程式_________。
（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（5）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 
；装置Ⅰ中的现象是 。
（6）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。
中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要（填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol∙L-1FeSO4、0．02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。
 物理量实验序号 |
V[0．10mol∙L-1FeSO4] /mL |
KMnO4溶液褪色所需时间t/s |
||
| 1 |
a |
t1 |
||
| 2 |
a |
t2 |
（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=。
②b点处溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。
MnO2是重要无机材料，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3质量百分含量为10%）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－> MnO2 > Fe3+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：。
（2）第②步反应离子方程式为：。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）。
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：。
（5）若粗MnO2样品的质量为28．2g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2。
某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：
| 实验1 |
常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中 |
| 实验2 |
再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 |
（1）实验1中能发生反应的离子方程式。
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝。
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式。
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是。
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。
①画出原电池的装置图。
②该电池的正极反应为。
根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______．
②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B试管内发生的现象是，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于。
（3）设计装置C是为了证明SO2的性，实验现象是。
（4）设计装置D是为了证明SO2的性，反应的化学方程式是。
（5）仪器a的名称是，其作用是。
（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是。