现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
核外有5种不同能量的电子，其中有 2个未成对电子 |
| X |
最高化合价为＋7价 |
| Y |
短周期主族元素原子中半径最大 |
| Z |
地壳中含量最多的金属 |
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________________。
Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)；根据图回答：
①压强 P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t1℃ t2℃；△H 0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①29Cu____________________
②32Ge（简式）____________________
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（）
A．甲状腺亢进B．贫血症C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填元素、原子或单质）。
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为____________。
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易______ ____。
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O）。现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_______________（填序号）。
有如下有机物：
①
②
③
④CH3CH=CHCH3 ⑤
⑥
⑦
（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；
（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；
（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；
（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。
恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H2 =" ____________" kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。