（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 ；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有 ；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有 。
化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。
①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从___（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_____。
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些（写出必要的推理及计算过程）。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B |
地壳中含量最多的元素 |
| C |
单质须保存在煤油中 |
| D |
单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应 |
| E |
原子最外层电子数比次外层电子数少1个 |
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是。
（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是。
（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。
高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是。每生成1molNa2FeO4，转移mol电子；
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式；
②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。。
A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填字母）。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为或。