( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体，熔点
，沸点
，在
以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是
在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为 。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为： 。
④原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为 mL。
实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。
（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）所需量取浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中 。
B．定容时仰视刻度线 。
在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_______________溶液。
物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。
胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色。②能溶于水,水溶液呈弱碱性，但是属于盐类。③遇酸及酸性药物则产生CO2。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素。
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是 （填化学式），其俗名为________________。
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气(生成CO2 )的反应的离子方程式 。
（3）乙中含有的主要化学成分是 （填化学式），加热时，可以分
解为水和________________________（填化学式）。写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为 ，生成氢气的物质的量之比为 。