（1）某化学反应可用下式表示：A + B ="=" C + D + H2O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，
写出该反应的离子方程式：
（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀
生成白色
沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式
① ②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入
溶液至中性
（提示：NH＋ 4 、Al3＋恰好完全反应）
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：
图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=；温度降低，K（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1 mol NO2 1 mol CO |
2 mol NO 2 mol CO2 |
1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡时c(NO) /mol·L-1 |
1.5 |
3 |
m |
| 能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
放出c kJ |
| CO或NO的转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
则：α1+α2=， a+b/2=,m=
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：；写出C与A形成的18e－化合物的电子式；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：
（4）写出题中生成M的化学方程式
某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____，若不能，则其原因为 _ ________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____状态。
实验室用下图装置制取乙酸乙酯。
（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，
（2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了，
（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是，，。
工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。(填下列微粒的编号)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为。
⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：