氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。
（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H=" -1160" kJ·mol-1 根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H= 。
（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是 。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n3 = p= 
。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A，B，C，D。
（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有；其结构中存在非极性键的分子晶体有；其结构中存在非极性键的离子晶体有__________；（各填一种物质的化学式）
（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：、。
把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。
(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________。
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=.
(10分)Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为