氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO4、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4 的氧化性最强。对此反应体系：
（1）被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：_______
（3）反应中H2 SO4 是_______ (填编号)
A，氧化剂 B．氧化产物 C．生成物 D．反应物
（4）当有20mL 0．1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
（5）用标准KMnO4 溶液滴定H 2 SO3 时，滴定终点时颜色变化是_______。
（6）滴定过程中．下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。 
空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。
（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数，注意要写单位）。
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入惰性气体
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO2）= 2v逆（H2）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）
Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：
| T(K) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.36 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
（8）现有反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。
（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是 棒，甲池中铁电极上电极反应式是 。
（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为 。若往乙池中滴入酚酞试液， 电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的 。
（3）丙池中粗铜电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。
（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B：
（2）写出下列反应的离子方程式：
X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ：
白色沉淀Ⅰ与D反应： 。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①4HCl（浓）+MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O②KClO3+6HCl（浓）
3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。
（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。
（3）将反应①改写成离子方程式： 。
（4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.204×1024个HCl分子；
D 147 g H2SO4； E 92 g乙醇(C2H5OH)； F 4 ℃时10 mL水
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。