某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧-优题课

中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中 $S O_{2}$ 最大使用量为0.25 $g / L$ 。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 $S O_{2}$ ，并对含量碱性测定。

（1）仪器 $A$ 的名称是，水通入 $A$ 的进口为。
（2） $B$ 中加入300.00 $m l$ 葡萄酒和适量盐酸，加热使 $S O_{2}$ 全部逸出并与 $C$ $H_{2} O_{2}$ 完全反应，其化学方程式为。
（3）除去 $C$ 中过量的 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.0900 $m o l / L N a O H$ 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的；若滴定终点时溶液的 $P H$ =8.8，则选择的指示剂为；若用50 $m l$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在"10"处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10 $m l$ ，②＝40 $m l$ ，③＜10 $m l$ ，④＞40 $m l$ ）
（4）滴定至终点时，消耗 $N a O H$ 溶液25.00 $m l$ ，该葡萄酒中 $S O_{2}$ 含量为： $g / L$ 。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
$C$ ₆ $H$ ₁₂ $O$ ₆(葡萄糖)＋ $B$ _$r$₂＋ $H$ _{2
$O$}→ $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋2 $H B$ _$r$
2 $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋ $C$ _$a$ $C O$ ₃→ $C$ _$a$( $C$ _{6
$H$}₁₁ $O$ ₇)₂(葡萄糖酸钙)＋ $H$ ₂ $O$ ＋ $C O$ ₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制 $C$ _$u$( $O H$ )₂悬浊液 B．酸性 $K M$ _$n$ $O$ ₄溶液
C． $O$ ₂／葡萄糖氧化酶 D．[ $A$ _$g$( $N H$ ₃)₂] $O H$ 溶液
（2）第②步充分反应后 $C$ _$a$ $C O$ ₃固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用 $C$ _$a$ $C L$ ₂替代 $C$ _$a$ $C O$ ₃，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： $N a^{+}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知： $3 N {O_{3}}^{-} + 8 A l + 5 O H^{-} + 2 H_{2} O$ $3 N H_{3} + 8 A l {O_{2}}^{-}$

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．	试样中肯定存在 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $N {O_{3}}^{-}$
B．	试样中一定不含 $A l^{3 +}$
C．	试样中可能存在 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$
D．	该雾霾中可能存在 $N a N O_{3}$ 、 $N H_{4} C l$ 和 $M g S O_{4}$

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯( $C_{2} H_{5} O S O_{3} H$ )。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：
甲醇脱水反应① $2 C H_{3} O H (g) ＝ C H_{3} O C H_{3} (g) ＋ H_{2} O (g)$ △H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应② $2 C H_{3} O H (g) ＝ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$  △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应③ $C H_{3} C H_{2} O H (g) ＝ C H_{3} O C H_{3} (g)$  △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应 $C_{2} H_{4} (g) ＋ H_{2} O (g) ＝ C_{2} H_{5} O H (g)$ 的△H＝ KJ·mol^－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 $n (H_{2} O) ︰ n (C_{2} H_{4})$ =1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa， $n (H_{2} O) ︰ n (C_{2} H_{4})$ =0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在 $A$ 中加入4.4 $g$ 的异戊醇，6.0 $g$ 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热 $A$ ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 $g$ 。回答下列问题：
（1）装置 $B$ 的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)

a.b.

c.d.

（7）本实验的产率是：
A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是