过氧
化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应
可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积
溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
| 序号] |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
 溶液 |
|
|
| 2 |
20 |
溶液 |
|
|
| 3 |
20 |
 |
|
|
| 4 |
20 |
无 |
|
|
实验1、2研究的是______________对
分解速率的影响。
实验2、3的目的是____________________________。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。
②实验室用
做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备
，避免反应过于剧烈的操作是______________。
（2）
与水反应也可生成，某同学取
样品与过量水反应，待反应完全终止时，得
溶液X和
（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加
溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为________________________________________________________。
②通过如上图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25
，滴入烧瓶内使其与过量
酸性溶液反应，最终生成
（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是____________________________。
(10分)实验室配制240ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问
题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。（填序号）
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。(多选)
| A．忘记将洗涤液转入容量瓶； |
| B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； |
| C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线； |
| D．定容时俯视刻度线； |
E、Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水
(17分) 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A M中有未反应的铁和硫
B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C A中留有反应生成的气体
D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
用质量分数为36. 5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为mL的容量瓶；
（2）经计算需要mL 浓盐酸。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切。
②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，
使其混合均匀。
③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上
述操作中，正确的顺序是（填序号）
（4
）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1）实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________ ______。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的
氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实验内容 |
实验方法 |
实验现象 |
| 验证氧化性 |
||
| 验证不稳定性 |
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：(14分)
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水溶解、搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________ ____。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C
中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）、检查B装置的气密性操作是
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有的作用是：____________________________ _____。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。