实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
⑥ |
② |
|||||
| 三 |
③ |
⑤ |
④ |
⑩ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；
（2）、地壳中含量最多的金属元素是________，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式__________；
(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是；
(4)、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序。
(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①、计算机芯片的主要成分是，(填名称)
②、光导纤维的主要成分是；(填名称)
(2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
。
一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
应: 2SO2+O2
2SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
(1)反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2)化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3)判断该反应达到平衡的标志是_______________;
| A．v消耗(SO2)=v生成(SO3) | B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| C．混合气体的密度不再改变 | D．容器中气体的总物质的量不再变化 |
我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题：
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
正极_______________________ ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（）;
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：
非金属性M比W强：__________________________________________________________；
非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。