（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根
据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是 。
（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸
雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁
群众健康，影响环境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
①汽
车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成
为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自 
，
NO来自(用方程式表示) 。
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎
能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是 。
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为
无毒气体。同温同压下，7LNH3恰好将6LNO
和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是 。
（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是。
（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。
有关物质的量的计算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。
（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He③4℃9mL水④0.2mol H3PO4
（1）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。
①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________；
②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________；
③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。
（2）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
①、NaCl KCl NaClO BaCl2_____________________。
②、HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 _____________________。
③、H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 _____________________。
④、空气 N2 HCl气体 CuSO4•5H2O _____________________。
⑤、铜金汞钠 _____________________。
⑥、NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 _____________________。
按要求写出化学方程式：
⑴电解饱和食盐水：；
⑵足量的铁粉和氯气反应:；
⑶镁条和二氧化碳反应:。
(11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 名称 |
酒精 |
醋酸 |
火碱 |
食盐 |
铜导线 |
亚硫酸酐 |
苏打 |
| 主要 成分 |
CH3CH2OH |
CH3COOH |
NaOH |
NaCl |
Cu |
SO2 |
Na2CO3 |
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为g。