常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝ 、c( Cl—)＝
（3）c ( NH4+) 0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是装置。
（2）c（Pt）电极的名称是。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。
（4）乙池中反应的离子方程式为。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．CuCl2 |
(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0．2 |
pH＝7 |
| ③ |
0．2 |
0．1 |
pH<7 |
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－)c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是。
（2）b点所示溶液中的溶质是。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。
(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：。
（2）该反应的△H 0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH(g） |
CH3OCH3(g） |
H2O(g） |
| 浓度/（mol•L-1） |
0.54 |
0.68 |
0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υBυD，理由是。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为或毫升。