Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：
。
试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的
移向 （填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向 （填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为 ；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为 ；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗
(标准状况下)。如何检验A处的产物 。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，
熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
 |
 |
 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
153 |
14 62 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2 750 |
- |
（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 （填“合理”或“不合理”）
（2） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 
。
（3） 实验室溶解该熔融物，下列
试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）
（a）（b）
拆开1molH－H键、1molN－H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，
则（1）1molN2生成NH3的反应热是，
（2）1molH2生成NH3的反应热是。
共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体： A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）
以上物质中，（1）熔点最低的是________；（2）属于分子晶体的物质是______________；
（3）含有离子键的物质是____________；（4）含有两种化学键的物质是_________。
在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是，只含有共价键且为直线型分子的是，空间构型为正四面体结构的分子是，熔点最高的是，不存在化学键的物质是。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填字母）