丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+
H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
，试比较②和④原子半径的大小②④（填“>”或“<”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式。
（5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式，结构式；
（6）元素⑦的原子序数为，位于族；⑧称为系，有种元素。
（7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找材料。
下列说法正确的是（）
| A．原子核都是由质子和中子构成的 |
| B．一个氕原子核实际上就是一个质子 |
| C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值 |
| D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 |
已知在某密闭容器中进行的反应a A (g)
b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X1、X2表示不同温度或压强），请回答下列问题：
（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X1X2（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为；此时A的转化率为。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为。
（4）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是（填写序号）
①增加B的物质的量②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量④降低温度
已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
| X |
Y |
Z |
|
| 原子核数 |
单核 |
四核 |
双核 |
| 粒子的电荷数 |
1个单位正电荷 |
0 |
1个单位负电荷 |
现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：
已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：
（1） A的电子式为；D的结构式为。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是。
（3）反应①的化学方程式为。
反应④离子方程式为。
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为。
某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）
取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
| 各装置连接次序 |
A |
C |
C |
|||
| 对应的药品 |
d：浓盐酸 e：固体混合物 |
碱石灰 |
碱石灰 |
（2）上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是。
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝。
仅含n、x、y的等式②：n＝。
仅含α、x、y的等式③：α＝。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指。