新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：
反应物中
，R、R’可为：H、CH3、NH2等。
（1）A→B的反应类型是 ▲ 。
（2）写出C的结构简式 ▲ 。
（3）物质D发生水解反应的方程式为 ▲ 。
（4）写出E→G的反应方程式 ▲ 。
（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于硝酸酯②苯环上的一氯代物有两种
（6）苯并咪唑类化合物
是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以
、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 
H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
▲ 。
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4 ，当加入50 mL 0.5 mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
(1)推算出x＝_________，y＝ _________
(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内)
（1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·
的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是（填
字母）；
（2）在容量瓶的使用方法
中，下列操作不正确的是（填字母）；
A.使
用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H2SO4稀释时应该
；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种
：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10
0.00mL进行实验：(已知NH4++OH-= NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______；
(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________
(若不存在，则不必回答第(2)问)；
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是
；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是、；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①、A与B反应有气体生成； ②、B与C反应有沉淀生成；
③、C与D反应有
沉淀生成； ④、D与E反应有沉淀生成；
⑤、A与E反应有气体生成；
⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是；
（2）B是， D是（填化学式）；
（3）反应⑤的离子方程式是。