现有下列4种物质：① Cl2、② NO、③ Na2O2、④ Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）
；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。
（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R－为－CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
48．碘海醇的分子式为________。
49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是。
50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。
52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：
属于α－氨基酸）；
53．已知：①
②
③
呈弱碱性，易被氧化
请写出以 
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
（合成路线常用的表示方式为：
）
__________________________________________________________________________
（本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
已知： 
请回答下列问题：
43．写出C中含氧官能团的名称。
44．有关C的说法正确的是
a.不能使酸性高锰酸钾褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与乙酸发生酯化反应
45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）。
46．⑤的反应类型是；B的结构简式是。
47．写出反应⑦的化学方程式。
（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：（写出一点即可）。
39．加入MgO的作用是；过滤后所得滤渣的主要成分为。
40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②；③；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
42．若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。
（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 |
葡萄糖酸钙 |
葡萄糖酸 |
溴化钙 |
氯化钙 |
| 水中的溶解性 |
可溶于冷水 易溶于热水 |
可溶 |
易溶 |
易溶 |
| 乙醇中的溶解性 |
微溶 |
微溶 |
可溶 |
可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；
34．第④步加入乙醇的作用是______________________；
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是。
37．下列物质可替代ZnO的是(填字母)。
a．NH3·H2O
b．Zn(OH)2
c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：
28．氯原子核外电子排布式为，其原子核外能量不同的电子有种，最外层上有种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于。
某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。
29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是。
30．写出甲与水反应得H2的化学方程式。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法。
31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。