常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答
（1）冰比硫化氢熔点高的原因是 ；
其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ·mol—1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。
①铁元素基态原子价电子排布式为 ；
②已知CN—与N1结构相似，1mol CN－中
键数目为 。
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有(填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、
，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：。
（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为。
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=mol/L（忽略溶液体积的变化）。
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为；该温度下，反应的平衡常数为；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为，
相同状况下，红磷的稳定性比白磷（填“强”、“弱”或“无法判断”）
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；
电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。
（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。
②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。
右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
A ，B，C，
D，
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：、
。
（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一 种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙和Y的电子式：_______、___________。
用电子式表示Z的形成过程________________________________
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：