某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式： 
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是_____________________。
（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。
A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。
（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作
和。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式，
。
某无色透明溶液能与铝反应放出H2，该溶液中可能含有：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO32－等，试推断：
第一种情况：一定有离子，可能有离子；
第二种情况：一定有离子，可能有离子。
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产量越大 |
| C．正反应进行得越彻底 | D．化学反应速度越快 |
（3）a与b的关系是：ab（填＞、＜、＝）
（4）填写下表：
| 状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
| 编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
| 恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
| ② |
0 |
0 |
b |
||
| ③ |
2.25 |
b |