现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为 、 。
（2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
（1）设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是 ；
（2）10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数___________
（3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为
（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 molCl－，A的相对原子质量
（5）N2在标准状况下的密度为 g/L 。
有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________
（2）氯气与水反应的化学方程式：________________________________
（3）工业上制取氯气的化学方程式为：____________________________
甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol
则反应CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）ΔH＝ kJ／mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为 。
② 请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ]═= Cr3++ Fe3++ H2O
（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。(已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)