“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
时：
则在25℃，101时：
.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol
，反应过程中测得和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
| A．升高温度 |
| B．再充入 |
| C．再充入 |
D．将 （g）从体系中分离 |
E.充入He(g),使体系压强增大
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)，有关反应为：
O3O2＋OCl＋O3====ClO＋O2ClO＋O====Cl＋O2总反应：2O3====3O2(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
| A．反应物 | B．生成物 | C．中间产物 | D．催化剂 |
(2)O2和O3之间的关系是 。
臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是： ，这个反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
| A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl |
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O |
C．H2O2 H2O＋O2 |
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O |
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
| 反应容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 加入合金质量(g) |
0.510 |
1.53 |
3.57 |
|
| 与盐酸反应生成气体(L) |
0.560 |
0.672 |
0.672 |
|
| 与氢氧化钠反应产生气体(L) |
0.336 |
x |
y |
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是_________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？