有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（
）和
某聚碳酸酯工程塑料
（
）的原料之一。
已知：
①如下有机物分子结构不稳定，会发生反应：
②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
相关的合成路线如下图所示：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况下3.36L CO2和2.7g H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是 。
（2）E→安妥明反应的化学方程式是 。
（3）C可能发生的反应类型是（填选项序号） 。
a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 还原反应
（4）F的结构简式是 。
（5）写出同时符合下列条件的E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）
。
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，与足量Na反应生成1mol H2
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白
色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案．验证假设]：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验 方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
|
| ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显 现象 |
[思考与交流]
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你______(是.否)同意丙同学的观点，并简述理由：。
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO
，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H=－574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的 混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉充分反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则b是
（填化学式），n3 =mol。
用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）
①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸 ▲mL；
②混合物中氧化铁的质量为 ▲g；
③稀硫酸的物质的量浓度为 ▲mol·L-1。
有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ▲，一定没有 ▲，可能有 ▲。
电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
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（1）固体Ⅱ的化学式为_ ▲ ，该固体的颜色为 ▲ ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ▲ ；
（3）写出流程③的离子方程式 ▲ ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ▲ ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ▲ ；
| A．复分解反应 | B．氧化还原反应 | C．置换反应 | D．分解反应 |
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ▲ _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是