有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
| A．a mL | B．（50―a）mL |
| C．大于（50―a）mL | D．大于a mL |
25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a＞b |
| C．c(A-)=c(Na+) | D．c(A-)＜c(Na+) |
常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
| A．混合前的醋酸约1%发生电离 |
| B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 |
| D．混合后的溶液呈中性 |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
| A．仅有② | B．仅有②④ | C．仅有②③④ | D．全部符合要求 |
下列有关说法正确的是
| A．放热反应在任何条件都能自发进行 |
| B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g |