氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，
性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2
2LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
）有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO
、CO
、NO
、Cl－、I－，现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有；
溶液中肯定不存在的离子有；
溶液中不能确定是否存在的离子有。
（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为
(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A：M：H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G→H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B＋C：
K→D：
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
（2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。