有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C） I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式 。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。
（4）D的最高氧化物是 分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有 molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是 。
483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标况下）。
A、B、C、D均为含苯环的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式
⑴写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：__________________________________________
⑵有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如下图。
则有机物B的结构简式为___________________，１mol B最多能与_________ mol Ｈ２发生加成反应。
⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写出其中一种物质的结构简式___________________。
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为，负极反应为；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；
若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）
=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为，消耗H2的质量为。