能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是________。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1
Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
k+s-5#
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _____________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是；
（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的离子方程式为；
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；
（1）37Cl—离子结构示意图 ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
结构的研究是有机化学最重要的研究领域，某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
为推测X的分子结构，进行如下图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：
（1）D不可以发生的反应有（选填序号）_____________；
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
（2）写出上图转化中生成 M的化学方程式:_________________________________________________
（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，写出X的一种结构简式:__；1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH___________mol。
（4）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。写出W的可能结构简式_____ ___。
物质A有如下反应路线：
（1）1mol 物质A最多能消耗H2的物质的量为
（2）A→C的化学方程式为；
（3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。②1molH、G 都能与2molNa反应。③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。H的结构简式为；G的一种结构简式为。
（4）已知在一定条件下R1CH=CHR2 → R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。
X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。
写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应方程式。