下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实-优题课

室温时，进行如下实验：
①在盛有3ml_蒸馏水的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和，再滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为。
（2）实验②、③共有的现象是，
说明。
（3）实验①的作用是。
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是。

糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 $p H$ 试纸测得碳酸氢钠溶液的 $p H$ 约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含 $N a_{2} C O_{3}$
②	取操作①后的上层清液于试管 $B$ 中，滴加		产物不含 $N a O H$

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式.　．

同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制"钾、氮复合肥料"，使用到的药品有 $K C l$ , $K_{2} S O_{4}$ , $N H_{4} H C O_{3}$ , $N H_{4} C l$ 。同学们制得了成分不同的"钾、氮复合肥料"，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀 $H C l$ ，稀 $H_{2} S O_{4}$ ， $B a C l_{2}$ 溶液， $A g N O_{3}$ 溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：
假设1： $K C l$ 和 $N H_{4} H C O_{3}$ ；假设2： $K C l$ 和 $N H_{4} C l$ ；
假设3： $K_{2} S O_{4}$ 和 $N H_{4} H C O_{3}$ ；假设4：。
（2）形成设计思路。
①甲同学先提出先用 $A g N O_{3}$ 溶液确定是否含有 $K C l$ ，你是否同意并说出理由：。
②乙同学提出先确定是否含有 $N H_{4} H C O_{3}$ ，则可以选择的试剂是。
（3）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

实验操作	预期现象	结论
步骤1：		假设2成立
步骤2：

某研究性学习小组在验证"碱使酚酞试液变红"的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某 $N a O H$ 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与 $O_{2}$ 发生了反应；
乙同学：可能是 $N a O H$ 溶液与空气中的 $C O_{2}$ 发生了反应；
丙同学：可能与 $N a O H$ 溶液浓度大小有关；
你认为可能还与有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将 $N a O H$ 溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想（填"正确"或不正确"）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出 $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式：。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是。

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 $a, b, c$ 三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的 $N a O H$ 溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：；。

②推测5%的 $N a O H$ 溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（）

A．

小于30 $s$

B．

30-90 $s$

C．

90-140 $s$

D．

140-180 $s$

E．

180-280 $s$

F．

大于280 $s$

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	$F e O$	$F e_{2} O_{3}$	$F e_{3} O_{4}$
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 $F e$ 与 $F e_{3} O_{4}$ ；猜想二：剩余固体是。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为。
【反思与交流】该黑色固体不可能是 $F e_{2} O_{3}$ ，理由是。